原子半径大小比较口诀

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原子半径大小比较口诀话题已于 2025-08-12 06:51:06 更新

• 原子半径大小比较口诀

• 化学半径大小比较,谢谢大神解答

  1. 原子半径：- 当电子层数相同时，随着原子序数增加，原子半径减小。例如：Na > Mg > Al > Si > P > S > Cl。- 当最外层电子数相同时，随着电子层数的增加，原子半径增大。例如：Cs > Rb > K > Na > Li。2. 离子半径：- 同种元素的粒子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价...

• 关于元素原子半径的大小比较

  元素原子半径的大小比较规律如下：从原子角度：同周期元素：从左到右，原子半径逐渐减小。这是因为在同一周期中，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径减小。同主族元素：从上到下，原子半径逐渐增大。这是因为在同一主族中，随着原子序数的增加，电子壳层数增加，电子云的有...

• 怎样比较原子半径大小

  1、电子层数相同的原子，最外层电子数越多，半径越小r(Na)>r(Mg)2、最外层电子数相同的原子，电子层数越多，半径越大,r(Na)

• 原子半径大小判断口诀

  原子半径大小判断，记住这句口诀：“同周期左大右小，同主族上大下大”。解释一下，这句口诀的意思是，在同一周期的元素里，原子序数从左到右依次增加，而原子半径却是从左到右逐渐减小。比如说，钠原子的半径就比镁原子大，镁原子又比铝原子大。而在同一主族的元素里，随着原子序数的增加，电子层...

• 原子半径大小比较口诀

  大家距离起点的距离越来越远，但速度快的相对位置更靠前，所以半径更小。同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大。这个就好比家族传承，一代比一代更强壮，所以半径也就一代比一代更大了。简单来说，就是“左大右小，上大下大”。记住这个口诀，原子半径大小比较就再也不是问题啦！

• 化学原子半径大小判断

  元素周期表同一周期从左至右是从大到小的关系，同一主族从大到小的关系是由下至上。P与S是同一周期的在S左侧，所以P原子半径大于S。S与O是同一族，在O的下面，所以S原子半径大于O。P与CL为同一周期元素，P在CL左侧，所以P的半径大于CL，F与CL为同一族元素，CL在F下方，所以CL原子半径大于F。整...

• 元素周期表中原子半径规律

  1、原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。2、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，...

• 原子的半径如何比较大小?

  要依次三看：一看电子层数，大的半径大电子层数相同时。二看核电荷数，小的半径大电子层数相同且核电荷数相同时。三看最外层电子数，多的半径大如氯离子半径大于氯原子我还是老师的时候就教学生这样记忆，比其他书上好几条的要好多了。离子半径：1、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：...

• H与O的原子半径的大小应该怎么比较(不同周期不同族)

  中学化学中，原子半径的比较只能按照同周期自左到右递减(稀有气体除外)，同主族自上而下递增的简单规律来定性说明。现代化学上氧和氢的比较是通过按其分子中的共价半径来估算原子半径的，氢原子半径小于氧原子。

• 高中化学 原子的半径大小怎么比较?

  面有关 电子层数 核内质子数 电子数 （核内质子数=核电荷数） 1.电子层数越多 原子半径就越大 2.核内质子多 那么原子核质量就大 对电子的束缚能力就强 原子半径反而越小 3.电子数越多 原子半径越大 比较同一周期的原子半径大小 就看核内质 元素原子半径与原子序数关系 子...