高一化学必修2知识点总结

高一化学必修2知识点总结

高一化学必修2知识点总结：
一、元素周期表 编排原则：按原子序数递增排列，电子层数相同的元素排为一个横行，最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序排为一个纵行。 表示元素位置：周期序数代表电子层数，主族序数代表最外层电子数。口诀：“三短三长一不全；七主七副零八族”。 元素性质判断：金属性强弱可通过与水或酸反应置换氢的难易、氢氧化物碱性、置换反应等判断；非金属性强弱可通过与氢气生成氢化物的难易、氢化物稳定性、水化物酸性等判断。 核素概念：具有特定质子数和中子数的原子。 质量数和同位素：质量数=质子数+中子数；同位素为同一元素但中子数不同。
二、元素周期律 原子半径大小影响因素：电子层数、核电荷数、核外电子数。 化合价与最外层电子数关系：最高正价等于最外层电子数；负化合价数=8最外层电子数。 同主族、同周期元素性质递变规律：同主族从上到下，原子半径增大，金属性增强；同周期从左到右，原子半径减小，得电子能力增强。
三、化学键 离子化合物和共价化合物：含有离子键的化合物为离子化合物；仅含有共价键的化合物为共价化合物。
四、化学能与热能 原电池原理：将化学能直接转化为电能的装置，通过氧化还原反应实现能量转换。
五、化学反应速率和限度 化学反应速率：单位时间内反应物浓度变化量，受温度、催化剂、浓度、压强等因素影响。 化学平衡状态：逆向、动态平衡，各组分浓度恒定，条件变化重新建立平衡。
六、有机物 定义：含碳元素的化合物。 特性：种类多、难溶于水、易分解燃烧、熔点低、非电解质、反应慢、副反应多。
七、甲烷 性质：无色无味、难溶于水、密度小于空气。 分子结构：正四面体结构，键角109°28′。 化学性质：包括氧化反应和取代反应。
八、乙烯 制法：石油裂解气。 物理性质：无色、略带气味、比空气轻、难溶于水。 结构：不饱和烃，分子含碳碳双键。 化学性质：包括氧化反应、加成反应、聚合反应。
九、苯 物理性质：无色有特殊气味、密度小于水、有毒、易溶于有机溶剂。 结构：正六边形平面结构，键长介于碳碳单键和双键之间，键角120°。 化学性质：包括氧化反应、取代反应、加成反应。
十、乙醇 物理性质：无色有特殊香味、密度小于水、与水任意比互溶。 结构：含有官能团羟基。 化学性质：与金属钠反应、氧化反应。
十一、乙酸 物理性质：无色有强烈刺激性气味、易结晶、与水、酒精任意比互溶。 结构：含有羧基。 性质：酸性、酯化反应。
十二、金属矿物的开发利用 常见金属冶炼方法：加热分解、加热还原、电解法。 金属活动性与冶炼关系：位置靠后金属容易还原，位置靠前金属难还原。
十三、海水资源的开发利用 海水组成：含多种元素，以H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr为主。 海水利用：淡化、制盐，利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等方法。
十四、化学与可持续发展 通过合理利用资源、开发新技术、提高能源利用效率，实现化学工业与环境保护的和谐发展。
2025-03-12